Question

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)         ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為           。

（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應(yīng)達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	Ф1	Ф2	Ф3

       請比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：

    ①2c₁     c₃      ② x+y     90.8     ③Ф₁+Ф₃    1

 

Answer 1

【答案】

（做圖4分，其它每空2分，共14分）

（1）①<   ；   ②250℃

（2）做圖題見右。

（一是氫氣、甲醇的起點必須標準確；二是變化趨勢要正確；三是名稱必須標出，不標不給分。氫氣的減少量與甲醇的增加量大致相等即可，評分時不必過于苛刻。完全正確4分，一、二中有一處不對扣2分。）

（3）①<  ； ②=  ； ③<

【解析】略