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電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（   ）

A、陰極   B、負極   C、銅電極   D、石墨電極

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


 某化學興趣小組把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀A生成。再過濾，加熱至恒重得到B。對物質A、B該小組有如下四種判斷，你認為正確的是（     ）

A. Fe(OH)3； Fe2O3                      B. Fe(OH)2 ； FeO 

C. Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ；Fe3O4            D. Fe2O3  ；Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是(　　)

A．反應①是加成反應

B．只有反應②是加聚反應

C．只有反應⑦是取代反應

D．反應④⑤⑥是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


醇和酚在人類生產和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質回答下列問題。

(1)下列物質屬于醇類的是____________。

(2)300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為：，用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(填代號)。

A．醇　                                         B．酚

C．油脂　                                       D．羧酸

(3)尼泊金酯()是國際上公認的廣譜性高效食品防腐劑，是國家允許使用的食品添加劑。

①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是________。

a．能發(fā)生水解反應

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．與濃溴水反應時，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于原電池的敘述中，正確的是（    ）

A．把電能轉化為化學能，使溶液發(fā)生氧化還原反應

B．電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極

C．外電路中電子從負極流向正極

D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應最恰當?shù)氖牵?    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為     極， A極的電極反應式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為      

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                  ，Na+移向        極（填A、B）

②B電極上的電極反應式為               ，

  總反應化學方程式是                   。

③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是

A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應物的濃度

B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強

C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯水中含有多種成分，因而具有多種

性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應

填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水

足量）。

能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（1）C過程中的現(xiàn)象是_______________________，b過程中的離子方程式為

_____________________________________（提示：酸性H2CO3 > HClO > HCO3-）。

（2）a過程中的化學方程式為________________________________________。

（4）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為                。

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