Question

下列說法不正確的是（　�。�

A、常溫下a mol?L^-1 CH₃COOH稀溶液和b mol?L^-1KOH稀溶液等體積混合，若所得溶液中c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），則a、b的關系一定不是a＜b

B、pH=6.8的溶液不一定顯酸性

C、當液面均在“O”刻度時，則25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的 體積之比是1：2

D、難溶電解質X的溶度積比Y的溶度積小，但X的溶解度可能比Y大

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒確定混合溶液的酸堿性，從而確定ab的關系；
B．根據氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性；
C．滴定管最大刻度下方還有溶液；
D．溶度積常數(shù)與溶解度的大小比較不一定完全一致，要根據二者的結構是否相似判斷．

解答：解：A．兩種溶液等體積混合，若所得溶液中c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液呈酸性，醋酸是弱電解質，氫氧化鉀是強電解質，要使混合溶液呈酸性，則a＞b，故A正確；
B．根據氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性，不能根據溶液的pH判斷溶液的酸堿性，故B正確；
C．滴定管最大刻度下方還有溶液，所以當液面均在“O”刻度時，則25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的 體積之比小于1：2，故C錯誤；
D．只有具有相同結構的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結構的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故D正確；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷、溶液酸堿性的判斷、溶度積和溶解度的關系等知識點，易錯選項是C，明確滴定管0刻度的位置，為易錯點．