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【題目】下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是

選項

物質

雜質

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

B

CO2

CO

O2

點燃

C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

過濾

D

CH3CH2OH

H2O

Na

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析：A．Fe2O3溶于鹽酸，而二氧化硅不反應，可加入鹽酸，然后用過濾的方法分離，故A正確；B．二氧化碳中含有少量CO，不易點燃，且易引入新雜質，故B錯誤；C．引入新雜質，應加入鐵除雜，故C錯誤；D．二者都與鈉反應，可用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH-、HCO3- B．Ag+、Fe3+、Cl-

C．NH4+、K+、OH- D．Ba2+、OH- 、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構型________。

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為__________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反應從正反應開始。下列說法錯誤的是

A. 反應開始時，正反應速率最大 B. 反應開始時，v逆(NH3)＝0

C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時，反應達到平衡狀態(tài) D. 單位時間內，消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ，此時該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家及其提出學說與貢獻的敘述不對應的是（ ）

A. 道爾頓提出原子學說

B. 湯姆生發(fā)現電子，并提出原子結構軌道模型

C. 舍勒發(fā)現了氯氣

D. 盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的離子的結構示意圖與Mg2+相同，則下列說法正確的是（ ）
A.該元素一定在第三周期
B.該元素一定在第二周期
C.若該離子是陽離子，則該元素一定在第三周期
D.若該離子是陰離子，則該元素一定在第三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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