1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出:凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸,凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。按此理論,下列粒子①HS-;②NH4+;③HCl;④OH-;⑤H2PO3-;⑥H2S;⑦CH3COO-;⑧CO32-;
⑨HCO3-;⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:

              ▲            (一種為正四面體陽(yáng)離子,另一種為正八面體陰離子)。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       

A.HSO3- B.NH4+    C.OH-      D.HCO3-    E.CH3COO-    F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

 酸(電子對(duì)接受體)  堿(電子對(duì)給予體)      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是  ▲    (填:H3BO3 或 H2O)

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    (填:BF3  或 NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:

             ▲           (一種為正四面體陽(yáng)離子,另一種為正八面體陰離子)。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       

A.HSO3- B.NH4+    C.OH-      D.HCO3-    E.CH3COO-    F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

 酸(電子對(duì)接受體)  堿(電子對(duì)給予體)     反應(yīng)產(chǎn)物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是  ▲   (填:H3BO3 或 H2O)

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應(yīng)中的酸是  ▲    (填:BF3 或 NH3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:
             ▲           (一種為正四面體陽(yáng)離子,另一種為正八面體陰離子)。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A.HSO3-B.NH4+ C.OH-D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:
酸(電子對(duì)接受體) 堿(電子對(duì)給予體)     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是 ▲   (填:H3BO3或 H2O)
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   (填:BF3 或 NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:

              ▲            (一種為正四面體陽(yáng)離子,另一種為正八面體陰離子)。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       

A.HSO3- B.NH4+    C.OH-      D.HCO3-    E.CH3COO-    F.Cl-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

 酸(電子對(duì)接受體)  堿(電子對(duì)給予體)      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   該反應(yīng)中的堿是  ▲    (填:H3BO3 或 H2O)

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    (填:BF3  或 NH3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(6分)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深.由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,提出了酸堿溶劑理論。該理論認(rèn)為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。已知:H2O+H2O H3O+OH,則液氨自身電離的方程式為                     。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Brφusted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為:凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論,下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是            。

A.H2O   B.NH4+       C.CH3COO      D.Cl    E.HCO3

(3)1923年路易斯(Lewis)提出酸堿電子理論。該理論認(rèn)為:凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

酸(電子對(duì)接受體)   堿(電子對(duì)給予體)             反應(yīng)產(chǎn)物

           H+            +     [∶OH ]―             H∶OH

則反應(yīng)Al3+3H2OAl(OH)3+3H中的酸是              (填A(yù)l3或H2O)。

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