【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中不正確的是( )
A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)
C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
【答案】B
【解析】
A.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,故A正確;
B.氯化鈉晶體中鈉離子位于體心和棱心,所以每個(gè)Na+周圍與其最近且距離相等的Na+有12個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.氯化銫晶體中Cs+位于體心,Cl-位于頂點(diǎn),每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-,故C正確;
D.二氧化碳晶體屬于面心立方最密堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子,故D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。
已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率:v(Cl-)=_________mol/(L·min)。
(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過(guò)測(cè)定 c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線探究影響因素,具體如下表所示。
方案 | 假設(shè) | 實(shí)驗(yàn)操作 |
I | 該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液, |
II | 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 | |
III | 溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率 | 分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向燒杯①中加入1 mL水,向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸;再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作:_____。
②方案II中的假設(shè)為_____。
③除I、II、III中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是_____。
④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下,某同學(xué)從控制變量的角度思考,認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn):_____。
⑤反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水,具有漂白、殺菌、消毒作用,又由于其穩(wěn)定性比過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好,因而具有廣泛的應(yīng)用前景。某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下:
Ⅰ.合成:往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物,開啟攪拌器;將稍過(guò)量的(約70mL)30%H2O2溶液在20~30min內(nèi)逐滴分批加入。并控制反應(yīng)溫度15~35℃,加完料后持續(xù)攪拌15min,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,低溫干燥得到產(chǎn)品。
Ⅱ.產(chǎn)品穩(wěn)定性取Ⅰ中所得產(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月,并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水,加適量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定,測(cè)定產(chǎn)品中雙氧水的含量,以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性.所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
數(shù)據(jù) 時(shí)間 | 樣品取用數(shù)量(g) | 平均V(KMnO4)/mL |
放置前測(cè)定 | a | 25.00 |
放置一個(gè)月后測(cè)定 | a | 24.90 |
已知:a.H2O2不穩(wěn)定,加熱,加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b.產(chǎn)品穩(wěn)定性=×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a,其名稱為_______________________;寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)該合成反應(yīng)過(guò)程中,關(guān)鍵是控制溫度,其合理的措施是:______________。
A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4和NaCl固體,而不用其飽和溶液
C.不斷攪拌 D.冰水浴
(3)該合成反應(yīng)過(guò)程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過(guò)量的原因________________。
(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。
(5)產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí),高錳酸鉀溶液裝于滴定管中,當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________
A. B. C. D.
(6)該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖:以M代表陽(yáng)離子,以N代表陰離子,為陽(yáng)離子,。為陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al,含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過(guò)程如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A.試劑①可以選用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH
C.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
D.明礬溶液顯酸性,常作消毒殺菌劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式______________________,C原子的價(jià)電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________,其中最不穩(wěn)定的是________。
(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________。
(4)AC4的化學(xué)式________,電子式________,結(jié)構(gòu)式________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B.可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯
C.可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D.先從口進(jìn)氣集滿CO2,再?gòu)?/span>口進(jìn)氣,可用于收集NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。
(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。
裝置 | 編號(hào) | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn) | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a |
①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應(yīng)式是_____________。
②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是_______;乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是___________。
(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。
編號(hào) | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d |
①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請(qǐng)解釋原因是_____________。
②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.a與b相比,a的反應(yīng)速率更快
C.a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D.E2大于E1,說(shuō)明總能量生成物比反應(yīng)物低
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