12．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 向FeBr2溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應，然后再和溴離子發(fā)生反應，根據(jù)氯氣和FeBr2反應的離子方程式確定a、b、c、d、e、f是否符合反應實際，
A.2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯氣足量時可以發(fā)生；
B.0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；
C.2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯氣不足時，可以發(fā)生；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：A.3mol氯氣可以氧化4molBr-、2molFe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，故B錯誤；
C．加入的氯氣先氧化Fe2+，1molCl2可以氧化2molFe2+，發(fā)生反應 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．加入的氯氣2mol其中1mol把2molFe2+完全氧化成Fe3+，還有1mol剩余可以氧化2mol Br-，發(fā)生反應2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確；
故選B．

點評 本題以氯氣和碘化亞鐵的反應為載體考查了氧化還原反應，明確溶液中離子反應的先后順序是解本題的關鍵，題目難度中等．

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