Question

現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個．請按要求回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p²

，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為

．
（2）寫出兩種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學(xué)式

CO₂、CS₂、CH₄、C₂H₂、C₆H₆等

（3）寫出D元素最高價氧化物水化物的電離方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺3OH^-

．
（4）寫出D、E形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑

．

Answer 1

分析：現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的，則A為氫元素；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，E原子外圍電子排布為3s²3p⁴，則E為硫元素；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子，外圍電子排布為ns²np²、ns²np⁴，由于E為硫元素，故B、C處于第二周期，則B為碳元素、C為氧元素；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的，且原子序數(shù)大于氧元素，則D處于第三周期，故D為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的，則A為氫元素；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，E原子外圍電子排布為3s²3p⁴，則E為硫元素；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子，外圍電子排布為ns²np²、ns²np⁴，由于E為硫元素，故B、C處于第二周期，則B為碳元素、C為氧元素；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的，且原子序數(shù)大于氧元素，則D處于第三周期，故D為Al元素，
（1）B為碳元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p²；
H和O組成的含有非極性鍵的化合物為H₂O₂，的電子式為，
故答案為：1s²2s²2p²；；
（2）由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學(xué)式有：CO₂、CS₂、CH₄、C₂H₂、C₆H₆等，
故答案為：CO₂、CS₂、CH₄、C₂H₂、C₆H₆等；
（3）氫氧化鋁的電離方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺3OH^-，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺3OH^-；
（4）Al、S形成的化合物為Al₂S₃，在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫化氫，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．