Question

（2009?濰坊一模）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書(shū)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl₂+2e^-→2Cl^-

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池的工作原理知識(shí)是來(lái)判斷；
B、通氫氣的電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；
C、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D、氯氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，該原電池的工作原理和燃料電池的工作原理相似．
A、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液，故A正確；
B、反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl中，氫氣失電子，所以通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，通氯氣的電極為正極，故C正確；
D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池中燃料電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用，是一道信息遷移題目，難度不大．