【題目】按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是

A．純堿、燒堿、生石灰 B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D．純堿、硫酸鈉、膽礬

【答案】A

【解析】

試題分析：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，屬于不同類型的物質(zhì)，正確；B、生石灰是氧化鈣、冰是水、干冰是二氧化碳是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，都是氧化物，錯(cuò)誤；C、熟石灰是氫氧化鈣、苛性鈉是氫氧化鈉、氫氧化鉀都是氫氧根離子和金屬陽離子構(gòu)成，都是堿，錯(cuò)誤；D、純堿是碳酸鈉、硫酸鈉、膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物都是有金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，都是鹽，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：C________，D_______

（2）用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過程：___________________________ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________．

（2）升高溫度， K值將__________；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將__________．（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為__________

A． a B． b C． c D． d．

II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均為0.2mol。則

（1）V（A） =____________

（2）反應(yīng)前A有_________mol

（3）B的轉(zhuǎn)化率為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上將NO2在密閉容器中經(jīng)多次氧化，用水反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)假定上述過程無其他損失，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（有關(guān)夾持裝置己略去）。

①檢査裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入__________至U形管右側(cè)膠塞下沿后，迅速關(guān)閉K1，U形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

②蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是____________；

③裝置Ⅲ的作用為_________________________；

④打開K2，長玻璃管中液面上升，____________則證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。

（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________的某一刻度。

（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_______________；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________________。

（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對(duì)測定結(jié)果有何影響_______________

（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是

A. 分液漏斗

B. 普通漏斗

C. 蒸餾燒瓶

D. 試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A. 食鹽熔融 B. 氨氣液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問題：

⑴寫出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__________，基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________，SO42－的立體構(gòu)型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答問題：

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

（2）下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況（電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線），將對(duì)應(yīng)的圖像字母填寫在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。

②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過量 。

（3）已知下表中的電離平衡常數(shù)，回答問題

① HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案