【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

【答案】A

【解析】

A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)式：Fe2e＝Fe2＋，14.0gFe物質(zhì)的量為＝0.25mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×2×NA＝0.5NA，故A正確；

B．硫化氫為弱電解質(zhì)，水溶液中不能完全電離，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知：標準狀況下，11.2LH2S物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，故B錯誤；

C．pH＝14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，0.5LpH＝14的Ba(OH)2溶液含氫氧根離子物質(zhì)的量為0.5mol，所以鋇離子物質(zhì)的量為0.25NA，故C錯誤；

D．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(NO3-)=0.15mol，通入足量SO2氣體，Fe3+會被還原為Fe2+，NO3-會被還原為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.05NA，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　　）

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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【題目】美國科學家John B.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

A.放電時，a極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標準狀況下112L空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為：A>B>C

B.A點對應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B點溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：R—CH=CH2R—CH2—CH2Br，則由2—溴丙烷制取少量的1—丙醇(CH3CH2CH2OH)時，需要經(jīng)過的各反應(yīng)分別為（ ）

A.加成→消去→取代B.取代→消去→加成

C.取代→加成→消去D.消去→加成→取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在加熱條件下，反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a、b兩點，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43

B.b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)

C.當V(NaOH)=1L時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)

D.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11

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【題目】莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。回答下列問題：

Ⅰ.制取莫爾鹽：

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關(guān)閉K1．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________。

②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為___________________________________。

③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。

④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點是____________________。

Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。

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【題目】某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子，則下列說法錯誤的是(　　)

A.Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9

B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵

C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種

D.該離子中無手性碳原子

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