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4．下列實驗操作或事故處理方法中正確的是（　�。�
A．若實驗室發(fā)生火災，應立即打開門窗（或排風扇）通風透氣
B．實驗結束后，用嘴吹熄酒精燈
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌

分析 A．打開門窗加速空氣流通，增加氧氣含量，使火勢更旺；
B．用嘴吹滅酒精燈會引起火災；
C．鹽酸與氫氧化鈉反應放出大量的熱；
D．濃硫酸稀釋產生大量的熱，稀釋濃硫酸應將濃硫酸注入水中．

解答 解：A．燃燒需要氧氣，室內著火若打開門窗導致空氣流通，增加氧氣含量，火勢更旺，故A錯誤；
B．熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，用嘴吹滅酒精燈會引起火災，故B錯誤；
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，二者反應產生大量的熱，容易灼燒皮膚，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋產生大量的熱，正確操作為：濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學基本實驗常識及事故處理，熟悉相關物質的性質，化學實驗基礎知識是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．室溫下，在1.0×10-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH值為11；該溶液中水電離出的C（OH-）為1.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．材料是人類生存和發(fā)展的基礎，合理使用材料可改善人類的生活．
（1）在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是C（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學腐蝕（化學腐蝕、電化學腐蝕）造成的，其負極電極反應式是Fe-2e-=Fe2+；
為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身的水線以下部分裝有一定數(shù)量的鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種塑料．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）
將玻璃融化并迅速拉成細絲，得到異常柔軟的玻璃纖維，將玻璃纖維加到合成樹脂中，就制得玻璃纖維增強塑料，又叫做玻璃鋼 （玻璃鋼、鋼化玻璃）．
（4）將水泥與水摻和、攪拌并經靜置后很容易凝固變硬，這叫做水泥的水硬性，因此水泥是水下工程必不可少的材料；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質量為2.33g．
（1）硫酸的物質的量濃度：0.1mol/L
（2）該HCl氣體在標準狀況下的體積為448mL．
（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質量為5.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學設計了如圖裝置（樣品中的雜質不與水反應，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）組裝好實驗裝置后，首先應檢驗裝置氣密性，再加入實驗藥品，打開K2（填“K1”或“K2”，后同），關閉K1，打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產生氣體．打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置C（填“B”“C”或“D”）反應前后的質量變化為bg，通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（4）Mg3N2的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于鈉的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．自然界中鈉只能以化合物的形式存在
C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中
D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如表所示．下列有關判斷正確的是（　�。�
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉化率/%80α1α2α3
A．SO2的平衡轉化率：α1＞α2=α3B．SO3的物質的量濃度：c（甲）=c（�。糲（丙）
C．甲、乙中的平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）=400D．丙、丁中的平衡常數(shù)：K（丙）＜K（�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為MnSO4．
②已知反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
③Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
根據上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．

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