【題目】下列各組比較不正確的是（ ）

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.金屬性：K>Na>Li

D.堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同

【答案】B

【解析】

A．Li的金屬性比Na弱，故Li與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈，A正確；

B．K非常活潑，可以和水法神反應(yīng)，把K投入到NaCl溶液中，K會(huì)立即和水發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬Na，B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，C正確；

D．堿金屬元素均為第一主族元素，同主族元素最外層電子數(shù)相同，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鈉、銅、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，那么此合金中一定含有的金屬是

A. 鈉 B. 銅 C. 鋁 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ． 若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是（　　）
A.上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1 mol
B.合金中，銅的質(zhì)量為2.8 g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年12月5日國(guó)家食藥監(jiān)總局要求莎普愛(ài)思盡快啟動(dòng)臨床有效性試驗(yàn)，莎普愛(ài)思有效成分是由芐達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽，芐達(dá)酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達(dá)酸的敘述正確的是

A. 分子式為C16H16N203

B. 苯環(huán)上的一氯代物有5種

C. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性

D. 所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰是地殼中豐度最高的稀土元素，可用作催化劑、合金添加劑，也可用于醫(yī)藥、制革、玻璃、紡織等工業(yè)。氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下圖所示。

已知:焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及十3價(jià)的其他稀土氟化物和氧化物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合價(jià)為______。

(2)“焙燒”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步驟中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，該過(guò)程的離子方程式為___________________。

(4)“酸浸1”步驟中CeF4轉(zhuǎn)化為難溶物Ce(BF4)3，加入可溶性鉀鹽的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH可獲得Ce(OH)3沉淀，利用pH試紙測(cè)定溶液pH值的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)視為沉淀完全，常溫下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。

(6)寫(xiě)出“氧化”步驟的化學(xué)方程式:_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與DNA相比，RNA特有的是 （ ）

A．脫氧核糖和胸腺嘧啶 B．核糖和胸腺嘧啶

C．脫氧核糖和尿嘧啶 D．核糖和尿嘧啶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說(shuō)法正確的是 ( )

A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl

C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中

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同步練習(xí)冊(cè)答案