相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是( )
A.容器①中達(dá)到平衡時(shí),Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B.Q=27.78 kJ
C.若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料,則達(dá)到平衡時(shí)吸熱46.3KJ
D.若容器①體積改為1.0 L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于46.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問題:
(1) 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。 (2)X與Y能形成多種化合物,其中最簡(jiǎn)單的烴類化合物是(寫分子式) 。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式 ;D的電子式 。
如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 ,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 。
如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。寫出由A到B的反應(yīng)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)氟里昂(結(jié)構(gòu)如右圖)的有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.有兩種同分異構(gòu)體 B.是平面型分子
C.是一種溫室氣體 D.在高空可破壞臭氧層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )
選項(xiàng) | 目 的 | 分離方法 | 原 理 |
A. | 分離溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B. | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C. | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D. | 除去丁醇中的乙醇 | 蒸餾 | 丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
N2O俗稱“笑氣”,醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑,下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO2=3CO2 +N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是( )
A.上述反應(yīng)中,每消耗2mol NO2,就會(huì)生成22.4L N2O
B. 等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C. N2O有氧化性,且為HNO2的酸酐
D.N2O的氧化性強(qiáng)于NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。
已知:AgSCN (白色s) Ag+ + SCN-,Ksp=1.0 ×10-12 ;
Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ (紅色) , K=138 下列說法不正確的是( )
A.邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)
C.滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察
D.上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)](14分)
純堿(化學(xué)式為Na2CO3)是一種重要的化工原料,F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝:
(一)布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
(二)氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應(yīng)也分三步進(jìn)行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
(三)候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細(xì)鹽末,因同離子效應(yīng),低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良,純白如雪。
(1)相比另外兩種方法,布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)除了成本較高,生成CO和CaS等污染物外還有__________________________和_____________________________(寫兩點(diǎn))。
(2)氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式);產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)候氏制堿法反應(yīng)的方程式為____________________________________________。
(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是__________________________________________________(寫一點(diǎn))。
(5)候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量,m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
綠色交通工具是指在行駛中對(duì)環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的載客工具。下列不屬于綠色交通工具的是
A.無(wú)軌電車 B.氫氣動(dòng)力車 C.太陽(yáng)能汽車 D.柴油汽車
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH,F(xiàn)有:①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤
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