Question

（6分）已知反應：

①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O

③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

（1）將③反應中的反應物和生成物化學式填入下表。（每個格子只填一種）

類型	酸性氧化物	電解質	非電解質
化學式

（2）從①反應后的溶液中獲取Na2SO3晶體，需進行的操作是 ；

從②反應后的溶液中獲取S單質，需進行的操作是 ；

從③反應中提取剩余的Br2，需進行的操作是 。

 

Answer 1

（6分）(1)

化學式

SO2

H2O或H2SO4或HBr

SO2

（2）蒸發(fā)；過濾；萃取。

【解析】

試題分析：（1）SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr反應中，SO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水；酸、堿、鹽、水、部分活潑金屬氧化物都是電解質，所以H2O或H2SO4或HBr；SO2是非電解質；

（2）從Na2SO3溶液中中獲取Na2SO3晶體，從溶液中得到易溶的固體的方法是蒸發(fā)，所以從①反應后的溶液中獲取Na2SO3晶體，需要進行蒸發(fā)操作；S單質不溶于水，將液體與不溶于液體的固體分離用過濾，所以從②反應后的溶液中獲取S單質，需進行的操作是過濾；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，利用物質溶解性的不同分離物質用萃取，所以從③反應中提取剩余的Br2，需進行的操作是萃取。

考點：考查酸性氧化物、電解質、非電解質的判斷，混合物分離方法的判斷