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(6分)已知反應:

①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O

③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

(1)將③反應中的反應物和生成物化學式填入下表。(每個格子只填一種)

類型

酸性氧化物

電解質

非電解質

化學式

 

 

 

(2)從①反應后的溶液中獲取Na2SO3晶體,需進行的操作是 ;

從②反應后的溶液中獲取S單質,需進行的操作是 ;

從③反應中提取剩余的Br2,需進行的操作是 。

 

(6分)(1)

化學式

SO2

H2O或H2SO4或HBr

SO2

(2)蒸發(fā);過濾;萃取。

【解析】

試題分析:(1)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr反應中,SO2是酸性氧化物,能與氫氧化鈉反應生成鹽和水;酸、堿、鹽、水、部分活潑金屬氧化物都是電解質,所以H2O或H2SO4或HBr;SO2是非電解質;

(2)從Na2SO3溶液中中獲取Na2SO3晶體,從溶液中得到易溶的固體的方法是蒸發(fā),所以從①反應后的溶液中獲取Na2SO3晶體,需要進行蒸發(fā)操作;S單質不溶于水,將液體與不溶于液體的固體分離用過濾,所以從②反應后的溶液中獲取S單質,需進行的操作是過濾;溴不易溶于水,易溶于四氯化碳,利用物質溶解性的不同分離物質用萃取,所以從③反應中提取剩余的Br2,需進行的操作是萃取。

考點:考查酸性氧化物、電解質、非電解質的判斷,混合物分離方法的判斷

 

練習冊系列答案
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A.已達平衡狀態(tài)

B.未達平衡狀態(tài),反應正向進行

C.未達平衡狀態(tài),反應逆向進行

D.無法確定

 

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計算:(1)稀鹽酸物質的量濃度為 ;

(2)Na2CO3·xH2O的摩爾質量 ;

(3)x= ;

 

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C.O3 和 O2 D.N 和 C

 

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C.該反應的正反應是吸熱反應

D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

 

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