14．下列圖示的實驗操作，能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
A．
蒸干CuCl2飽和溶液制備無水CuCl2
B．
實驗室制取并收集少量純凈氯氣
C．
研究催化劑對H2O2分解速率的影響
D．
驗證甲烷和氧氣光照條件下發(fā)生取代反應

分析 A．CuCl2飽和溶液在加熱時易水解；
B．鹽酸易揮發(fā)；
C．研究催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同；
D．氯氣與硝酸銀溶液也反應．

解答 解：A．CuCl2為強酸弱堿鹽，易水解生成氯化氫，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化銅，應在氯化氫的氛圍中蒸發(fā)，故A錯誤；
B．因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫，故B錯誤；
C．研究催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同，可達到實驗目的，故C正確；
D．氯氣與硝酸銀溶液也反應，不能證明發(fā)生取代反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類的水解、氣體的制備以及反應速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物
C．鋁土礦、小蘇打都是混合物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
B．反應CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶和滴定管必須洗凈并潤洗后才能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）寫出紅棕色固體C的化學式Fe2O3．
（2）寫出A受熱分解反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑．
（3）寫出檢驗A中陽離子的實驗方案取少量試樣配成溶液'再滴入KSCN溶液不變色，再滴加少量氯水，出現(xiàn)血紅色，證明有亞鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B．1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機物X（）的說法正確的是．
A．分子式為C15H19O4
B．苯環(huán)上的一氯代物有7種
C．能發(fā)生氧化反應和取代反應
D．1molX與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．將Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　�。�
A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
B．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品
C．濃H2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒
D．銅的金屬活動性比鐵的弱，可在海外輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．E1-E2=△H
C．升高溫度，不會提高活化分子的百分數(shù)
D．使用催化劑使該反應的化學平衡常數(shù)發(fā)生改變

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