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12．下列物質間的反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．甲烷在氧氣中燃燒B．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應D．鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應

分析 反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，結合常見的吸熱反應（大多數的分解反應、有C參加的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等）來解答．

解答 解：A．甲烷燃燒放出大量的熱量，為放熱反應，故A不選；
B．酸堿中和反應，放出大量的熱，為放熱反應，故B不選；
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應，可觀察到燒杯底部結冰，故C選；
D．鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應為鋁熱反應，屬于放熱反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查吸熱反應與放熱反應，為高頻考點，注意常見的反應中的能量變化為解答的關鍵，注意歸納常見的吸熱反應，側重歸納與知識應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y
B．化合物p中只存在離子鍵
C．圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列粒子屬于等電子體的是（　�。�
A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應
B．由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性強
C．硅膠常用于做干燥劑
D．CO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反應過程中測定的部分數據見表（反應過程中條件不變）：
 t/s 0 30150 250 350  450
 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2  0.2 x
請回答下列問題：
（1）x 的值是0.2；
（2）0-50s 內，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是0.0016mol/（L•s）；
（3）250s 以后，Cl2的物質的量不再改變的原因是250s達到平衡，正逆反應速率相等，條件不變，各組分的物質的量都不再變化；
（4）250s 時，容器中Cl2的物質的量是0.2mol，PCl5的物質的量是0.8mol，PCl5的轉化率是20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．欲除去下列物質中混有的少量雜質（括號內物質為雜質），錯誤的是（　�。�
A．苯（苯酚）：氫氧化鈉溶液，充分震蕩靜止后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液，充分震蕩靜止后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）選用Al（OH）3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結合離子方程式等化學用語）可與胃酸反應使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氫氧化鋁堿性不強刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產中重要的還原劑，他們有如下轉化關系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強到弱的順序為（寫元素符號）Na＞H；甲中所含化學鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：離子鍵．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應的有（填反應編號）④．
Ⅲ、反應③的化學方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反應②進行完全，可制得氣體A的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol．反應N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol．N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方段式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1．
（3）實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應選擇0.55mol/L的溶液進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．指出下列分子或離子的空間構型：PO43-正四面體形； NO2折線形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

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