Question

14．堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以在加熱條件下與N₂化合生成氮化鋰，氮化鋰常溫下與水反應(yīng)生成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可生成硝酸，此過程中可用來人工固氮，寫出氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，若用此方程式來固氮，2.1kg Li最多可制得硝酸銨2.8kg．

Answer 1

分析 氮化鋰常溫下與水反應(yīng)生成氨和氫氧化鋰，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算．

解答 解：氮化鋰常溫下與水反應(yīng)生成氨和氫氧化鋰，其反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)i₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，
由氮元素和Li元素守恒：3Li～Li₃N～NH₃～$\frac{1}{2}$NH₄NO₃
                     3×10          $\frac{1}{2}$×80
                     2.1kg           m
則m=$\frac{2.1kg×\frac{1}{2}×80}{3×10}$=2.8kg，
故答案為：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑；2.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫、有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素守恒在計(jì)算中應(yīng)用．