（9分）將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕。當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好反應完全。
（1）該原電池的負極反應式為____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是__________________________________________。
（3）鋅片減少的質量為______________。

Zn － 2e－ = Zn2+      1.2    19.5g（每個3分，共9分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H2S04恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是
1.2
1.2
mol?L-1
（3）列式計算鋅片減少的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當在銅片上放出6.72L(標準狀況下)的氣體時，H2S04恰好反應完全。

（1）該原電池的負極反應式為                          

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是         mol·L-1

（3）列式計算鋅片減少的質量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕。當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好反應完全。

（1）該原電池的負極反應式為____________________________________________。

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是__________________________________________。

（3）鋅片減少的質量為______________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州高級中學高一第二學期期末考試化學試題 題型：計算題

(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當在銅片上放出6.72L(標準狀況下)的氣體時，H2S04恰好反應完全。
（1）該原電池的負極反應式為                          
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是         mol·L-1
（3）列式計算鋅片減少的質量。

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