短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法正確的是
X |
| Y |
|
Z |
| W | Q |
A.W得電子能力比Q強(qiáng)
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D.WY3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D
【解析】
試題分析:X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X是第二周期元素,則X的原子序數(shù)是6,即X是碳元素,因此Z是Si,Y是O,W是S,Q是Cl。A、同周期自左向右非金屬性逐級(jí)減弱,則W得電子能力比Q弱,A不正確;B、由Z與Y組成的物質(zhì)是二氧化硅,屬于原子晶體,在熔融時(shí)不能導(dǎo)電,B不正確;C、化合物四氯化碳中全部是σ鍵,C不正確;D、三氧化硫分子中S原子不存在孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3個(gè),因此是平面三角形結(jié)構(gòu),D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)概念間關(guān)系的說(shuō)法正確的是
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物
B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定被氧化
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)其摩爾體積一定相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B.1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 數(shù)為0.1 NA
C.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知圖①~④的相關(guān)信息,下列相應(yīng)敘述正確的是 ( )
A.圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0,W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小
C.據(jù)圖③,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至PH在4左右
D.常溫下,稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液,圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO3-的數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共13分)甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其中Fe3+ →Fe2+ ;請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+ 跟SO32-反應(yīng)的離子方程式
______________。
乙同學(xué)查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅱ | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” |
甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是________。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅲ | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
Ⅳ | 用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液 | 沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” |
① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 請(qǐng)用離子方程式和必要的文字說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因 。
(5)結(jié)論:由上述實(shí)驗(yàn)得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀(guān)點(diǎn)均正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)已知金屬活動(dòng)相差越大,形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)各裝置名稱(chēng)是:A池________,B池______,C池________。
(2)寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng):①_____________,③___________,⑤_____________。
(3)當(dāng)電路上有2 mol電子流過(guò)時(shí),①極上質(zhì)量變化______g,⑥極上質(zhì)量變化______g。
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為:
2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH- = CO32— + 6H2O
D.充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩只惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是 ( )
A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省資陽(yáng)市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列描述正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
C.t1時(shí),Z和X的濃度相等,達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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