Question

有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　�。�

• A、區(qū)別NaHCO₃與Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液和CaCl₂溶液均可用
• B、等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同
• C、NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的大
• D、Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃，高溫灼燒即可

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．Na₂CO₃和NaHCO₃都能與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀CaCO₃；
B．與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO₃）＞n（Na₂CO₃），據(jù)此解答；
C．相同溫度時(shí)，碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；
D．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

解答： 解：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，都生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B、等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO₃）＞n（Na₂CO₃），分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃生成的二氧化碳多，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下相同的溶劑時(shí)，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小，故C錯(cuò)誤；
D、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃，高溫灼燒即可，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．