【題目】氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，一極通入氫氣，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．（圖中：質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（1）b處電極反應式為；
（2）a處通入的物質(zhì)是 ， 當轉(zhuǎn)移2mol電子時，標況下a 處物質(zhì)消耗L；
（3）電池工作時H+由極移向極（填正、負極）．

【答案】
（1）O2+4H++4e﹣=2H2O
（2）H2；22.4
（3）負；正
【解析】解：（1）根據(jù)以上分析，b極為正極，正極上通入氧氣，氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e﹣=2H2O，所以答案是：O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）a極為負極，負極上通入H2 ， 氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為H2﹣2e﹣=2H+ ， 所以當轉(zhuǎn)移2mol電子時，標況下a 處物質(zhì)消耗22.4L，所以答案是：H2；22.4；（3）電池工作時H+由負極移向正極，所以答案是：負；正．

練習冊系列答案
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【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中，正確的是（ ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜2Q3
D.Q1+Q2＜2Q3

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已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

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C. 鐵、干冰、氯化氫 D. 氮氣、空氣、膽礬

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【題目】下列關于60I和80I說法正確的是 ( )

A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體

C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素

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【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氯化銅溶液D.氫氧化鈉溶液

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【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：

i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）過程II中，發(fā)生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。

②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。

（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標本

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【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，則X為（ ）

A.CB.SC.ND.Cl

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A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應,前者產(chǎn)生的氫氣多

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