Question

下列敘述正確的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

Answer 1

C

解析試題分析：A．Cl₂溶于水發(fā)生反應(yīng) Cl₂＋H₂OHCl＋HClO產(chǎn)生的鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)，而氯氣是單質(zhì)。SO₂＋H₂O H₂SO₃產(chǎn)生的H₂SO₃是電解質(zhì)； NH₃＋H₂O NH₃·H₂O，NH₃·H₂O能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以水溶液都能夠?qū)щ�。錯(cuò)誤。B．Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，加水稀釋，后鹽水解的程度增大，但是稀釋作用大于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)，因此溶液加水稀釋后， 溶液的pH減小。由于溫度不變，所以K_w也不變。錯(cuò)誤。C．100℃時(shí)，Kw=10^-13.將pH=2的鹽酸，c(H⁺)=10^-2mol/L, pH=12的NaOH溶液, c(H⁺)=10^-12mol/L,c(OH^-)=10^-1mol/L.若二者等體積混合，則溶液混合后c(OH^-)=(10^-1mol/L·VL－10^-2mol/L·VL)÷2VL=4.5×10^-2mol/L,溶液顯堿性.正確. D .常溫下， Fe(OH)₃形成沉淀的pH要比Mg(OH)2小。所以在Fe(OH)₃懸濁液中加入足量MgCl₂溶液，沉淀不會(huì)由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的概念、Kw、溶液的酸堿性與溶液的濃度的關(guān)系、沉淀的轉(zhuǎn)化、酸堿混合時(shí)的溶液的酸堿性的知識(shí)。