下列各溶液久置于空氣中，因被O2氧化而變質(zhì)的是

[　　]

A．

Na2SiO3

B．

Na2SO3

C．

NaOH

D．

Na2CO3

答案：B
解析：

Na2SO3能被空氣中的O2氧化而變質(zhì)：2Na2SO3＋O22Na2SO4．除此之外的三種溶液均因與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
＞
＞
7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東臨沂市2006－2007高三上學(xué)期期中統(tǒng)一考試、化學(xué) 題型：022

銅元素的化合物往往呈現(xiàn)出五顏六色，如銅器久置于空氣中會(huì)跟水蒸氣、、反應(yīng)產(chǎn)生“銅銹”，即堿式碳酸銅()是綠色固體．

(1)

用連線的方法說(shuō)明下列含銅化物的顏色．

例：[]————綠色

…………………………………黑色

…………………………………紅色

………………………………………藍(lán)色

………………………………………白色

(2)

現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定[]種a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱(chēng)量②高溫分解

③________④________⑤稱(chēng)量

(3)

已知在酸性溶液種布穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原方應(yīng)生成和．實(shí)驗(yàn)室用適量還原8.00g，得到紅色固體A，向A中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得5.76g紅色固體B．

紅色固體A的成份是________，紅色固體A中各成份的質(zhì)量分別是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=______；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西師大附中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=______；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______ 2H++2Cl-+O2↑

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