①甲容器中.0-40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)= .②該反應(yīng)的△H 0.③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后.若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍.則平衡 (填“正向 .“逆向 或“不 )移動(dòng).2C2O4溶液中.反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K= .(已知常溫下.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5.H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2.Ka2=5×10-5)(5)在酸性電解質(zhì)溶液中.以惰性材料作電極.將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示①太陽能電池的負(fù)極是 ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是 .">
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號 | n (CO2)/mol | V (NaOH) /L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO,測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
N甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
N乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
/p>
①甲容器中,0~40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。
②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)常溫下, 在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2,Ka2=5×10-5)
(5)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示
①太陽能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。
【答案】 NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H= - (4a-b)kJ/mol 0.0125mol/(L·min) < 正向 1×10-5 a 3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
【解析】試題分析:(1)三氯化氮是共價(jià)化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。NH4Cl和Cl2反應(yīng)生成NCl3與HCl;(2)由題意得0.5mol CO2與0.75mol NaOH 反應(yīng)生成0.25mol NaHCO3、0.25mol Na2CO3放熱a kJ ,則2CO2(g) +3NaOH(aq) = NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq) △H= —4a kJ·mol-1;1mol CO2與2mol NaOH 反應(yīng)生成1mol Na2CO3放熱b kJ ,則CO2(g) +2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) △H= —b kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律計(jì)算CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;(3) ①甲容器中,0~40min CO減少0.5mol,則NO消耗0.5mol;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),乙容器反應(yīng)速率快,溫度高;達(dá)到平衡乙中CO含量多;③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,相當(dāng)于加壓;(4)根據(jù) 計(jì)算;(5) ①根據(jù)裝置圖,右池放出氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),右側(cè)是陽極;
解析:(1)三氯化氮是共價(jià)化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以三氯化氮的電子式是;NH4Cl和Cl2反應(yīng)生成NCl3與HCl,反應(yīng)方程式是NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl;(2)由題意得①2CO2(g) +3NaOH(aq) = NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq) △H= —4a kJ·mol-1; ②CO2(g) +2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) △H= —b kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律①-②得NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H= - (4a-b)kJ/mol;(3)①甲容器中,0~40min CO減少0.5mol,則NO消耗0.5mol, mol/(L·min) ;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),乙容器反應(yīng)速率快,溫度高;達(dá)到平衡乙中CO含量多,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱△H<0;③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng);(4) NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,則;H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=5×10-5,則, 1×10-5;(5) ①根據(jù)裝置圖,右池放出氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),右池是陽極池,b是電池正極、a是電池負(fù)極;②二氧化碳得電子生成丙烯,電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種重要金屬:
(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ___________ 。
(2)鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等,請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式: V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________
該反應(yīng)中氧化劑是_____________ ,要得到1mol金屬釩,需要純鋁的質(zhì)量__________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是( )
A.氨可用作制冷劑
B.可用鋁制容器盛裝濃鹽酸
C.硅是太陽能電池的常用材料
D.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。
II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是___________________。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可采取的措施是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機(jī)物X的分子式為___________。已知有機(jī)物X含有一個(gè)-COOH,在核磁共振氫譜上觀察氫原子有四種特征峰,強(qiáng)度為3:1:1:l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(2)和X具有相同官能團(tuán)的芳香族化合物Y,分子式為C7H6O3 ,1molY分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。
(3)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
雙酚A的一種合成路線如圖所示:
A→B的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)膳食纖維具有突出的保健功能,稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(_____)
A.芥子醇的分子中有一種含氧官能團(tuán)
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應(yīng)
D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中錯(cuò)誤的是
A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2和HCl均可循環(huán)利用
C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):
(1)請寫出所列儀器的名稱: A______,B_______,C_______;
(2)儀器 B 使用前必須__________________。
(3)儀器 B 上標(biāo)記有________(填序號);①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
II.已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。保留兩位有效數(shù)字)
(2)某同學(xué)取100 mL該液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c (Na+)=_____ mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。
a.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要其它玻璃儀器
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
c.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
(4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是( )
A. 裝置甲研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe - 2e -- = Fe2+
C. 裝置丙研究的是電解飽和食鹽水,B電極發(fā)生的反應(yīng):2Cl- -2e-- = Cl2↑
D. 向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 如下圖實(shí)驗(yàn)裝置,當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L。
(2) 向Cu和CuO組成的混合物中,加入100mL 6.0mol·L1稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 2.24 L。請回答以下問題:
①原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為______;
②假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積保持不變,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1;
③若將生成的NO氣體完全溶解,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為______。
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