Question

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
• B、由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金剛石沒有石墨穩(wěn)定
• C、在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B正確；
C、2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，所以，將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：B

點(diǎn)評(píng)：本題注意：
1、物質(zhì)的三態(tài)變化與能量的關(guān)系；
2、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
3、熱化學(xué)方程式書寫中，化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H數(shù)值的對(duì)應(yīng)；
4、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和．