【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________;其產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。
② 常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_______
(填序號(hào))
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)電化學(xué)處理法
如圖所示,Pt(1)電極的反應(yīng)式為_________;堿性條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為N2,同時(shí)有SO32-生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol,則理論上處理NO2氣體____mol。
【答案】 SO32-+SO2+ H2O=2HSO3- (Na+) > c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-) >c(OH-) ad 1×10-12 增大 SO2-2e-+2 H2O=SO42-+ 4H+ 1.5
【解析】(1)本題考查SO2的性質(zhì)和離子濃度大小順序、電離平衡常數(shù)的計(jì)算,①SO2與CO2在某些性質(zhì)上具有相似,因此SO2與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為SO2+SO32-+H2O=2HSO3-,HSO3-的電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性,HSO3-部分電離,即離子濃度大小順序是 (Na+) > c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-) >c(OH-);②a、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),因此有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-),故a正確;b、如果溶質(zhì)只有NaHSO3,根據(jù)物料守恒, c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-)+ C(H2SO3),如果溶質(zhì)為NaHSO3和H2SO3,則 c(Na+)< c(SO32-)+ c(HSO3-)+ C(H2SO3),故b錯(cuò)誤;c、pH=6,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),故c錯(cuò)誤;d、根據(jù)水的離子積,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6mol·L-1=10-8mol·L-1,故d正確;③根據(jù)Kh=Kw/Ka1=1×10-14/10-2=1×10-12;加入I2,發(fā)生HSO3-+I(xiàn)2+H2O=SO42-+2I-+3H+,然后發(fā)生H++HSO3-=H2SO3,因此c(H2SO3)增大,c(HSO3-)減小,此比值增大;(2)考查電極反應(yīng)式的書寫和電化學(xué)計(jì)算,根據(jù)裝置圖,Pt(1)電極SO2→H2SO4,S的化合價(jià)升高,失去電子,即Pt(1)作陽(yáng)極,即電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-;Pt(2)電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,轉(zhuǎn)移電子6mol,生成S2O42-物質(zhì)的量6/2mol=3mol,然后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,3×2×1=n(NO2)× 4,即n(N2)= 1.5mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)是重要的稀有金屬,在工業(yè)和科技領(lǐng)域具有廣泛的用途。從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如下:
已知:
含鈷廢料的成分 | |||||
成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于強(qiáng)酸的雜質(zhì) |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH | |||
金屬離子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
Ⅲ.離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)NaF的電子式為____________。
(2)“沉淀1”的化學(xué)式為____________________!罢{(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為_________________。
(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)制備Co時(shí),“補(bǔ)充鋁”的原因?yàn)?/span>_________________________。
(5)已知:l0-0.9≈0.13,則 A1(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=_____________________。
(6)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器,該電池的總反應(yīng)可表示為::4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,其正極反應(yīng)式為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酯分子式為C6H12O2,該酯水解后生成A和B,B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物,該酯為 ( )
A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3
C. CH3COO(CH2)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. C6H5OH與C6H5CH2OH互為同系物
B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D. 可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】查爾酮是一種重要的化工原料,可以通過如下過程合成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ (填“順式”或“反式”)異構(gòu)。
(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________;C分子中含氧官能團(tuán)為______。
(3)D物質(zhì)在OH-存在時(shí)與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4) D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香醛的有_____種;其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線,寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5 的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L
B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:
C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)回答下列問題:
(1)第三周期元素中,鈉原子核外有_______種能量不同的電子;氯原子的最外層電子排布式為______________;由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。
(2)下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。
A.NH3 B.HI C.SO2 D.CO2
(3)請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱________________________________。
(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)可分解生成兩種鹽,化學(xué)方程式為:KClO3 KCl+KClO4 (未配平),則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)已知:
化合物 | MgO | MgCl2 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 714 |
工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂,而不電解MgO的原因是________________________________。
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