【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B和E可形成離子化合物B2E，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________（用元素符號表示）。

⑵E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是________。

⑶F原子的核外電子排布式是____________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________。

⑷A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為________。

【答案】Na＜Al＜Si＜N 直線形 1s22s22p63s23p63d104s1 [Cu(NH3)4]2+ Cu3N 共價鍵

【解析】

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子，則A為N，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，則E為S，B和E可形成離子化合物B2E，則B為Na，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的，則D為Si，F原子核外最外層電子數(shù)與B相同即最外層只有1個，其余各層均充滿，則F為Cu。

⑴同周期從左到右第一電離能具有增大的趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N；故答案為：Na＜Al＜Si＜N。

⑵E與D的同族短周期元素即C可形成一種化合物X(CS2)，X是常見的有機溶劑，CS2分子中C價層電子對數(shù)，其空間構型是直線形；故答案為：直線形。

⑶F是Cu，29號元素，Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高價離子即Cu2+與A的簡單氫化物即NH3形成的配離子的化學式為[Cu(NH3)4]2+；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu(NH3)4]2+。

⑷N、Cu形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，N的個數(shù)為，Cu的個數(shù)為，則其化學式為Cu3N；故答案為：Cu3N。

⑸A、C形成的化合物(AlN)具有高沸點和高硬度，說明是原子晶體，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵；故答案為：共價鍵。

練習冊系列答案
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的沸點：

B.元素的非金屬性：

C.化合物和XYZ中均只含極性鍵

D.丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得

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【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

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A.Q1 + Q2= aB.Q1 + 2Q2< 2aC.Q1 + 2Q2> 2aD.Q1 + Q2< a

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【題目】（1）已知：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

①則反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K可表示為K＝__(用K1與K2來表示)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知該反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為20%，則此時該反應__(填“達到平衡”或“向右移動”或“向左移動”)，理由是__(通過計算說明理由)。

（3）在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1__(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)__。

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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:

已知以下信息：

①A是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；

②

③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR

回答下列問題:

(1)A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為________。

(2)H 的官能團名稱為________。

(3)I的結構簡式為_______。

(4)由E生成F的反應方程式為________ 。

(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_______。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；

③具有5個核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________。

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【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞，結構與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（ π =3.14）

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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究其降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度變化與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

實驗編號

溫度（K）

pH

①

298

1

②

310

1

③

298

7

④

298

2

A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol·L-1·min-1

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.若其他條件相同，實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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【題目】目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．

向濃溶液中通入和，可以制得納米級碳酸鈣粒子直徑在之間①向濃溶液中通人和氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入，后通入制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 ______ ．

定條件下，和反應，能生成和將和分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應：，其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①時，該反應的平衡常數(shù) ______

②乙容器中，當反應進行到時，的物質的量濃度 ______ 填選項字母．

A.

③丙容器的容積為1L，時，起始充入amol和bmol，反應達到平衡時，測得的轉化率大于的轉化率，則的值需滿足的條件為 ______ ；

④丁容器的容積為1L，時，按下列配比充入、、和，達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 ______ 填選項字母．

A.、、、

B.、、Omol、Omol

C.、、、

D.、、、

在一定條件下可轉化為甲醚用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和溶液可制取和KOH，實驗裝置如圖所示

①甲醚燃料電池的負極反應式為 ______

②口導出的物質為 ______ 填化學式．

③若燃料電池通入的速率為，2min時，理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為 ______ ．

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