【題目】按要求完成填空。
(1)等物質(zhì)的量的鹽酸、苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為________________
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)_______________,離子方程式為________________________
(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現(xiàn)象是 ____________________________,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________
【答案】3:1 通入過量的CO2氣體 CO32-+ H2O + CO2 = 2HCO3- 浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀 6Na+6H2O+2FeCl3=6 NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
【解析】
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑,2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑,根據(jù)方程式得出在相同條件下產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的雷之比;
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)通入過量的CO2氣體;
(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現(xiàn)象是浮在液面上、熔化成三兩小球、字液面上四處游動、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是6Na+6H2O +2FeCl3=6 NaCl+2Fe(OH)3+3H2↑。
(1) 2Al +2NaOH +2H2O === 2NaAlO2 +3H2↑,2Al +6HCl ===2AlCl3+3H2↑,等物質(zhì)的量的鹽酸、苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng),根據(jù)方程式得出在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為3:1,故答案為:3:1;
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)通入過量的CO2氣體,離子方程式為CO32-+ H2O + CO2 = 2HCO3-,故答案為:通入過量的CO2氣體;CO32-+ H2O + CO2 = 2HCO3-;
(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現(xiàn)象是浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是6Na+6H2O+ 2FeCl3=6 NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑,故答案為:浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀;6Na+6H2O+2FeCl3=6 NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。
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【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CuO固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高溫度 ⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸
A.①④⑦B.③⑥C.②④⑥D.③⑥⑦
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【題目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、__________等。
(2)計算、稱量:需稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________。
(3)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,作用是_____________。
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌,洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶。
(5)定容、搖勻,定容的具體操作是__________________________________。
(6)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。(填字母序號)
A.容量瓶洗凈后未烘干;
B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外;
C.定容時俯視刻度線;
D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線。
(7)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4,所需用量筒量取濃H2SO4的體積為_______ mL,如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,選用_______mL量筒。
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
H2SO3+I2+H2O=2HI + H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O +Fe(NO3)3
A.H2SO3>HI>FeCl2>NOB.HI>FeCl2>H2SO3>NO
C.FeCl2>HI>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HI
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NA
B.64gSO2和16gO2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NA
D.1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的有( )
①SO2具有還原性,可用于蔗糖脫色
②漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土
③SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維
④自然界中不存在游離態(tài)的硫
⑤硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
⑥濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
⑦水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是
A.SeO2可以被氧化B.H2SeO4酸性弱于H2SO4
C.SeO2能和堿溶液反應(yīng)D.H2Se的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
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【題目】(Ⅰ)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的___(填編號,以下同)。
A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
(Ⅱ)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中,正確的是___。
A.稱量時,將NaOH固體置于小燒杯中放在托盤天平的右側(cè)托盤上
B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中
D.在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中
(III)(1)從H、C、O、Na中任選三種元素組成合適的物質(zhì),分別填寫在下列表格的橫線上。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ②___ | ③___ ④Ca(OH)2 | ⑤CaCO3 ⑥___ | ⑦CO ⑧Fe2O3 |
(2)⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng),其生成物分別屬于___(填物質(zhì)類別)。
(3)寫出利用(1)中物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式___。
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【題目】下列溶液中的Na+與100mL 1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A.150ml 3mol·L-1的NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1的NaNO2溶液
C.150ml 1mol·L-1的Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1的Na2S溶液
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