【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L�，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是(　　 )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

【答案】C

【解析】2s后生成C為0.6mol/L ×2L=1.2mol,

2A(g)＋B(g)xC(g),

開始物質(zhì)的量(mol) 4 2 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.6 1.2
2s末物質(zhì)的量(mol) 2.8 1.4 1.2
2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為=0.3 mol/(L·s)；
詳解: ①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為,故①正確；
②反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為×=0.15,故②錯誤；
③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故③錯誤；
④反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,A、C的反應(yīng)速率相同,則x=2，故④正確；
所以①④正確，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）

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A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
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D.圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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