12．在含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出的是（　　）
A．MgB．CuC．AgD．H2

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu＞Ag，把鋅粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反應(yīng)置換出AgNO3中的Ag，以此來解答．

解答 解：由金屬性Zn＞Cu＞Ag，則銀離子的氧化性強(qiáng)，含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，先發(fā)生Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的先后順序判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）
酸電離平衡常數(shù)
醋酸Ki=1.75×10-5
次氯酸Ki=2.98×10-8
碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A．將0.1 mol•L-1的醋酸加水不斷稀釋，c（OH-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．N2中混有少量CO2氣體和水蒸氣，除去的正確操作是（　　）
A．通過無水氯化鈣的干燥管
B．通過濃硫酸的洗氣瓶
C．先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
D．先通過濃硫酸的洗氣瓶，再通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，不能通過分液的方法進(jìn)行分離的是（　　）
A．酒精和水B．植物油和水C．汽油和水D．四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用排水集氣法收集氧氣完畢，把導(dǎo)管從水中取出，然后移去酒精燈
B．氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先移去酒精燈，待試管冷卻后再停止通氫氣
C．傾倒液體進(jìn)行過濾時(shí)，應(yīng)使液體沿著玻璃棒流下，且液面低于濾紙邊緣
D．因NaOH有腐蝕性，可在天平兩托盤上放同樣的濾紙后再放NaOH，然后進(jìn)行稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．不用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，通過黃色的過氧化鈉變?yōu)榘咨姆勰┑膶?shí)驗(yàn)事實(shí)證明Na2O2已變質(zhì)，變質(zhì)的過程中發(fā)生的三個(gè)化學(xué)方程式是（不考慮Na2CO3•10H2O的形成和風(fēng)化；是氧化還原的標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：、、2aOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．稀的水玻璃
C．偏鋁酸鈉溶液D．碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．${\;}_{8}^{18}$O質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為18；${\;}_{8}^{18}$O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，10g1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)子數(shù)為5NA個(gè)，電子的物質(zhì)的量為5mol，中子數(shù)為5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

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