【題目】已知常溫時(shí) H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列說法正確的是（ ）

A. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關(guān)系：前者<后者

B. 相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關(guān)系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

【答案】C

【解析】A.因常溫時(shí) H2A = H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，說明H2A第一步完全電離，且電離出的H+抑制HA－的電離，因此相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(HA－)的大小關(guān)系：前者＞后者，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知，H2A 溶液中HA－的電離程度小于NaHA溶液中HA－的電離程度，則相同物質(zhì)的量濃度的H2A 與NaHA兩種溶液中c(A2－)的大小關(guān)系：前者＜后者，故B錯(cuò)誤；C. 在Na2A 溶液中，A元素以A2－、HA－的形式存在，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，故C正確；D.根據(jù)題目信息可知，HA－只能電離不能水解，所以NaHA溶液一定顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是(　　)
A.具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
B.具有相同的最簡(jiǎn)式
C.具有相同的組成元素
D.具有相同的熔、沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是

A.鈉與水反應(yīng)放出熱量

B.Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH

C.鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪?/span>Na2O2

D.用加熱的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極
B.Y的化學(xué)式可能為NO
C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D.石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)均可用酸性KMnO4溶液鑒別的是

A.油酸和硬脂酸B.苯和環(huán)己烷C.葡萄糖和麥芽糖D.丁烯醛和丁醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

A. SO2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別用下列各組物質(zhì)作為單體，在一定條件下，通過縮合聚合反應(yīng)能合成高分子化合物的是(　　)
①乙烯、丙烯、苯乙烯　②乙酸、乙二醇　③1,6己二酸，1,6己二胺�、軐�(duì)苯二甲酸、乙二醇�、�α氨基乙酸，α氨基丙酸�、�α羥基丙酸
A.①③⑤⑥
B.①②③④
C.③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因： ．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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