Question

下列說法正確的是（　　）

A．pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-9 mol/L

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：10¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．NH₄Cl水解呈酸性，促進水的電離，醋酸抑制水的電離；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同；
C．溶液呈堿性；
D．從溶液電荷守恒的角度分析．

解答：解：A．NH₄Cl水解呈酸性，促進水的電離，醋酸抑制水的電離，pH=5的NH₄Cl溶液，水電離出的c（H⁺）為10^-5 mol/L，醋酸溶液中水電離出的c（H⁺）為10^-9 mol/L，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當兩種酸的電離度相同時，則c₁=10c₂，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c₁＞10c₂，故B錯誤；
C．溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．溶液呈電中性，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合后溶液中的離子的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離、離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確酸、堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的特點．