【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ
B. H2(g)+ F2(g)→ 2HF(l)+ 270 kJ
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、由圖象可知,生成2molHF氣體放出的熱量為270 kJ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由圖象可知,H2(g)+ F2(g)= 2HF(g)+ 270 kJ,而2HF(g)= 2HF(l)+ Q kJ (Q>0),故選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、由圖象可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D、由圖象可知,1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量,故氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫氣體是放熱反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C
B. 2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大
C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D. 2min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B、C的濃度比為5:4:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:
已知:
(1)B的官能團(tuán)的名稱________。
(2)D→F的反應(yīng)類型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(5)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。
(7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(8)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍,甲的原子半徑大于乙的原子半徑,下列說法正確是( )
A. 甲、乙處于同一周期 B. 它們中有一種元素位于第ⅥA族
C. 乙的最高價(jià)氧化物與甲的單質(zhì)不反應(yīng) D. 簡單甲離子的電子式為:Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵粉與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物中一定含有+3價(jià)鐵元素的是( )
A. 稀硝酸 B. 氯氣 C. 硫酸銅溶液 D. 濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)它的描述中正確的是( )
A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI
C. 這種化合物不能跟堿反應(yīng) D. 該化合物不易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,金屬片緊貼著濾紙,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 左側(cè)鋅片是負(fù)極,右側(cè)鋅片是陽極 B. 左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. 陰離子移動(dòng)方向分別由②→①、③→④ D. 左側(cè)變紅色的區(qū)域是②、右側(cè)變紅色的區(qū)域是④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸,溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
B. N、Q兩點(diǎn)溶液中NH3 H2O的電離常數(shù):N<Q
C. P 點(diǎn)氨水過量,c(NH4+)> c(Cl-)
D. a=0.054
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。 H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。
(1)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10 mol/L H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S,當(dāng)溶液pH=________時(shí),Fe2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí),溶液中=____________。
【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(2) 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33。反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示。
①圖II中ΔH=____________ kJ/mol;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低,原因是_____________________________________________________ 。
②該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正)______ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
③L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖III表示L一定時(shí),SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是____________;L1、L2的大小關(guān)系為L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。
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