A. | 某溫度時,化學反應速率無論用A、C何種物質表示,其數(shù)值都是相同的 | |
B. | 其他條件不變時,升高溫度,反應速率加快 | |
C. | 其他條件不變時,增大壓強,反應速率加快 | |
D. | 若增加或減少A的物質的量,反應速率一定會發(fā)生明顯的變化 |
分析 A.不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比;
B.升高溫度,可增大反應速率;
C.如為固體,化學反應速率不變;
D.A可能為固體或醇液體.
解答 解:A.化學反應中,速率之比等于計量數(shù)之比,計量數(shù)不同,反應速率不同,故A錯誤;
B.其他條件不變,降低溫度,活化分子百分數(shù)減小、活化分子數(shù)目減小,反應速率減慢,故B正確;
C.若沒有氣體參與,增大壓強基本不影響化學反應速率,故C錯誤;
D.若A為固體或醇液體,增加或減少A的物質的量,其濃度不變,不影響反應速率,故D錯誤,
故選B.
點評 本題考查影響反應速率的因素,為高頻考點,明確溫度、濃度、壓強對反應速率的影響即可解答,注意物質的聚集狀態(tài),題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響 | |
B. | 圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響 | |
C. | 圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑 | |
D. | 圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿屬于堿 | B. | 小蘇打不屬于電解質 | ||
C. | 水玻璃屬于純凈物 | D. | CO不屬于酸性氧化物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol CO2的體積是22.4L | B. | 1 mol NaCl的質量是58.5 | ||
C. | H2SO4的摩爾質量是98 g/mol | D. | 1 mol/L NaOH溶液中含有1 molNa+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+110.5 kJ/mol | |
B. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ/mol | |
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol | |
D. | 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036 kJ/mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a極為正極,發(fā)生還原反應 | |
B. | b極的電極反應式為(CH2O)n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+ | |
C. | 電子由b極流出經用電器流向a極 | |
D. | 放電時H+由質子交換膜左側向右側遷移 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | 已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ•mol-1 | |
D. | 25℃、101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.12L | B. | 2.24L | C. | 3.36L | D. | 4.48L |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com