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13.對于反應3A+B=2C,下列說法正確的是 ( 。
A.某溫度時,化學反應速率無論用A、C何種物質表示,其數(shù)值都是相同的
B.其他條件不變時,升高溫度,反應速率加快
C.其他條件不變時,增大壓強,反應速率加快
D.若增加或減少A的物質的量,反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

分析 A.不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比;
B.升高溫度,可增大反應速率;
C.如為固體,化學反應速率不變;
D.A可能為固體或醇液體.

解答 解:A.化學反應中,速率之比等于計量數(shù)之比,計量數(shù)不同,反應速率不同,故A錯誤;
B.其他條件不變,降低溫度,活化分子百分數(shù)減小、活化分子數(shù)目減小,反應速率減慢,故B正確;
C.若沒有氣體參與,增大壓強基本不影響化學反應速率,故C錯誤;
D.若A為固體或醇液體,增加或減少A的物質的量,其濃度不變,不影響反應速率,故D錯誤,
故選B.

點評 本題考查影響反應速率的因素,為高頻考點,明確溫度、濃度、壓強對反應速率的影響即可解答,注意物質的聚集狀態(tài),題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.新制氯水與久置的氯水相比較,下列結論錯誤的是( 。
A.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B.都含有H+
C.前者能使有色布條褪色D.顏色相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.正逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下:則下列分析中不正確的是( 。
A.圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是( 。
A.純堿屬于堿B.小蘇打不屬于電解質
C.水玻璃屬于純凈物D.CO不屬于酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述中正確的是(  )
A.1 mol CO2的體積是22.4LB.1 mol NaCl的質量是58.5
C.H2SO4的摩爾質量是98 g/molD.1 mol/L NaOH溶液中含有1 molNa+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列熱化學方程式中,△H能正確表示物質的燃燒熱的是( 。
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+110.5 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.納米級二氧化錳的活性很高,以二氧化錳為電極構成的燃料電池如圖所示.下列說法不正確的是 ( 。
A.a極為正極,發(fā)生還原反應
B.b極的電極反應式為(CH2O)n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+
C.電子由b極流出經用電器流向a極
D.放電時H+由質子交換膜左側向右側遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列熱化學方程式正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ•mol-1
D.25℃、101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.15.6g Na2O2放入水中充分反應將產生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應,將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原,理論上最少需標準狀況下CO的體積為( 。
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

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