10．下列說法正確的是（　�。�
A．化學的特征是認識分子
B．新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，放于陰涼處
C．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D．英國化學家玻義耳提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

分析 A．化學的特征是認識分子和制造分子；
B．新制氯水中HClO不穩(wěn)定，光照易分解；
C．在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比；
D．道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說．

解答 解：A．化學是研究物質的組成、性質、結構等的學科，其特征是認識分子和制造分子，故A錯誤；
B．新制氯水中HClO不穩(wěn)定，光照易分解，為防止次氯酸分解，氯水應該保存在棕色細口瓶中，且放置于陰涼處，故B正確；
C．在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，其質量之比等于摩爾質量與計量數(shù)之積的比，故C錯誤；
D．道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學史、化學特征、藥品儲存等知識點，明確物質性質、化學史、化學研究對象等知識點即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有機實驗操作或敘述正確的是 （　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
B．鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯則能，因甲苯被氧化為苯甲酸
E．工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為 0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含陰離子數(shù)目小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學計量在化學中占有重要地位．
（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個H2O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO2兩種氣體，其質量比30：23，物質的量比為2：1，在標準狀態(tài)下，體積比為2：1．
（3）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉保存不當會變質．現(xiàn)有一瓶已變質的過氧化鈉，某課外活動小組的同學猜想變質后的物質可能是碳酸鈉．他們進行如下實驗：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3．
（2）為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，該小組同學稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)．

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置B和C中發(fā)生反應的化學方程式：
裝置B：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
裝置C：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
③NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測量氧氣的體積．
④待反應停止時，讀出氣體體積的正確操作步驟是BCA（填序號）．
A．正確讀出量筒內水的體積；
B．使量筒和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
C．調整量筒高度，使廣口瓶和量筒內液面高度相平
⑤將測得氧氣體積折算成標準狀況下體積為b mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L1、L2的大小關系，L1＜L2并簡述理由：SO3（g）分解的熱化學方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），則其溶質可能是（　�。�
A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②有同學認為去掉裝置A也可以達到實驗目的，其理由是濃氨水具有揮發(fā)性，NOx進入裝置C中會帶出氨氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段b表示NO3-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加40g，則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$．

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