Question

【題目】已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（ ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動

D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、NH4Cl溶液和醋酸銨溶液均存在NH4+水解，但醋酸銨溶液中還存在醋酸根的水解，促進NH4+水解，導(dǎo)致c(NH4+)：③ ＜② ，錯誤；B、pH：① ＜ ②＜ ③，錯誤；C、由題意知，Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+與Mg(OH)2(s)溶解產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成一水合氨，使OH-濃度降低，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動，錯誤；D、等濃度、等體積鹽酸和醋酸銨溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化銨，且二者濃度相等均為3mol/L，溶液顯酸性，c(H+) ＞c(OH－)，NH4+水解消耗一部分，c(Cl－) ＞c(NH4+) ，H+來自醋酸的電離NH4+水解，c(H+) ＞ c(CH3COO－)電離和水解是微弱的，c(NH4+) ＞ c(H+)，綜上所述溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ，正確。故選D。