下列每組分別給出了兩個量，其中可以求出物質(zhì)的量的有

(　　)。

①

②

③

④

⑤

物質(zhì)所含的微粒數(shù)

固體體積

溶液的質(zhì)量分數(shù)

標準狀況下氣體的摩爾體積

非標準狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

固體密度

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A．①②⑤     B．②③④    C．①④⑤  D．①③④


解析�、俳M中n＝，④組中n＝，⑤組中n＝。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________。

(2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1

(選填“>”、“<”或“＝”)。

(3)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                    ____。

①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

③兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。

(4)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：

________________________________________________________________________。

(5)請你提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：

_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)提純的方法正確的是（   ）

選項

待提純物質(zhì)

雜質(zhì)

主要操作方法

A

溴苯

苯

加入鐵粉和溴，過濾

B

碘水

水

用酒精萃取碘水中的碘

C

乙烷

乙烯

通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

D

碘化鉀

淀粉

多次滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：

貝殼石灰乳

 

海水母液Mg(OH)2

MgCl2·6H2OMgCl2Mg

下列說法不正確的是                                                                                  (　　)。

A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣

C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：

(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣             b．加入鹽酸調(diào)pHc．加入Ba(OH)2溶液                      d．加入Na2CO3溶液

e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。

(2)灼燒固體A制Na2CO3在________(填字母序號)中進行。

a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．燒杯  d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。

對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是________(填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是________(填試劑名稱)，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是________(填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：

供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_______________________________________________________________。

③_______________________________________________________________。

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R原子的摩爾質(zhì)量為________。

②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對分子質(zhì)量為________。

(2)(2014屆江西師大附中期末)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為________

②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。

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 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2 L氣體(標準狀況下)�、诔爻合�，16 g O2和16 g O3含氧原子數(shù)均為NA�、蹣藴薁顩r下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA�、�6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO數(shù)為0.1NA

A．②④⑤　　　　　　   B．①③⑤

C．①②④⑤                 D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟損失達數(shù)千億美元。下列各電極反應(yīng)

式中，能表示鐵的電化學(xué)腐蝕的是                                        （      ）

   ① Fe－2e-=Fe2+          ② 2H++2e-=H2↑          ③ Fe－3e-=Fe3+ 

   ④ 2H2O+O2+4e-=4OH-       ⑤ 4OH-－4e-=2H2O+O2↑
　A.①②⑤         B.②③④             C.①②④           D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl—、NO3－

B．空氣：     C2H6、CO2、SO2、NO

C．氯化鐵溶液：   H+、K+、NO3－、I—

D．高錳酸鉀溶液：   H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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