Question

20．（1）相同質(zhì)量的CO 和CO₂ 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質(zhì)的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al₂（SO₄）₃ 溶液中c（SO₄^2-）=0.9mol/L，則c（Al³⁺）=0.6mol/L，n[Al₂（SO₄）₃]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（4）若1g N₂ 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=14x mol^-1．（用所給數(shù)字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CO 和CO₂ 的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結合分子式計算含有原子數(shù)目之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（2）由電荷守恒，溶液中3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-）；Al₂（SO₄）₃的濃度為$\frac{1}{3}$×0.9mol/L=0.3mol/L，根據(jù)n=cV計算硫酸鋁物質(zhì)的量；
（3）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，根據(jù)質(zhì)量比計算生成的D的質(zhì)量，利用M=$\frac{m}{n}$計算D的摩爾質(zhì)量；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氮氣物質(zhì)的量，氮原子物質(zhì)的量為氮氣的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質(zhì)的量，結合金屬物質(zhì)的量、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的CO 和CO₂ 的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，則二者所含分子的數(shù)目之比為11：7，含有的原子的物質(zhì)的量之比為11×2：7×3=22：21，在同溫同壓下，二者體積之比是11：7，
故答案為：11：7；22：21；11：7；
（2）由電荷守恒，溶液中3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），故c（Al³⁺）=$\frac{2}{3}$×0.9mol/L=0.6mol/L，Al₂（SO₄）₃的濃度為$\frac{1}{3}$×0.9mol/L=0.3mol/L，硫酸鋁物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
故答案為：0.6；0.03；
（3）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，由于B足量，A完全反應，則生成的D的質(zhì)量為16g×$\frac{9}{4}$=36g，故D的摩爾質(zhì)量為$\frac{36g}{2mol}$=18g/mol；
故答案為：18g/mol；
（4）氮氣物質(zhì)的量為$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，氮原子物質(zhì)的量為氮氣的2倍，則$\frac{1}{28}$mol×2×N_A=x，故N_A=14x mol^-1，
故答案為：14x mol^-1；
（5）氫氣物質(zhì)的量為$\frac{3.136}{22.4}$mol=0.14mol，設Na、Al物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{x+3y=0.14×2}\end{array}\right.$
解得x=0.16、y=0.04
則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為0.16mol：0.04mol=4：1，
故答案為：4：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算、化學方程式計算等，注意公式的靈活運用與基礎知識的掌握．