無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空．

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是
 
．
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：鹵族元素,氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）根據(jù)A、B兩組與水反應(yīng)方程式的特征分析；
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉；
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，根據(jù)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1來分析．
解答： 解：（1）A組與水反應(yīng)都是生成對應(yīng)的酸或者堿，而B組與水反應(yīng)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，故答案為：與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉，所以離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，水即不作氧化劑也不作還原劑的為Cl2、Na2O2，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1也是Cl2、Na2O2，故答案為：Cl2、Na2O2．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分類，具體與水反應(yīng)根據(jù)水的作用來分，難度不大，注意掌握基本反應(yīng)類型是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH
 
+
4
、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
3加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進(jìn)行、干燥、稱量，再向沉淀中加足量稀鹽酸、然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)2.33g
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定100mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
  
 1 
  
（3）K+是否存在？
 
（填“存在”、或“不存在”），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，下列有關(guān)乙烯的說法中正確的是（　　）
A、乙烯和苯的分子結(jié)構(gòu)均含有碳碳雙鍵
B、
如圖石蠟油分解產(chǎn)生的氣體只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色
C、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工生產(chǎn)水平
D、工業(yè)常用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生產(chǎn)食用酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由 C、N、O、Na、Fe五種元素組成的常見單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A、E均為氧化物，則B的名稱為
 
，當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若A、E均為單質(zhì)，則B的化學(xué)式為
 
，當(dāng)X為酸性氧化物時(shí)，則X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為
 
．
（3）已知A可為氮化鈉（Na3N），試分析寫出氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A、30mLB、110mL
C、90mLD、180mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
             
（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）洗滌濾渣A的目的是為了除去
 
（填離子符號）；
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式是：
 
，濾渣B的主要成分是
 
．
（4）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP
 
（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有
 
、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.54g，加硫酸溶解后，用0.10mol?L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　　）
A、電解過程中，d電極質(zhì)量增加
B、d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、a為負(fù)極、b為正極
D、電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、導(dǎo)電能力B、化學(xué)鍵的類型
C、溶解度D、電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是（　�。�
A、同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO
B、常溫常壓，同體積的H2O和O2
C、同壓強(qiáng)、同物質(zhì)的量的N2和O2
D、同體積、同密度的N2和CO

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