Question

“王水”能溶解鉑金．配平化學方程式：

 

Pt+

 

HNO₃+

 

HCl═

 

H₂PtCl₆+

 

NO↑+

 

在此反應中，氧化劑是

 

，消耗

 

mol還原劑能還原1mol氧化劑．

Answer 1

分析：配平化學方程式，就是通過在各物質的化學式前面添加系數(shù)，使反應中每種原子個數(shù)在反應前后相等的過程，但對于復雜的化學反應通常通過觀察，找出變化的特點或規(guī)律，常使用化合價來配平，保證化合價升高與降低的數(shù)相等即可．

解答：解：在反應中Pt元素的化合價變化為0→+4，1個Pt原子的變化數(shù)為4，
N元素的化合價變化為+5→+2，1個N原子的變化數(shù)為3，則為保證化合價升降數(shù)相等，得
3Pt+HNO₃+HCl═H₂PtCl₆+4NO↑+（　　）
然后根據(jù)Pt原子個數(shù)相等，配平得3Pt+HNO₃+HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　�。�，
由N原子守恒得3Pt+4HNO₃+HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　�。�，
再由Cl原子守恒得3Pt+4HNO₃+18HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　　），
然后再根據(jù)原子守恒配氫和氧元素，得3Pt+4HNO₃+18HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（8H₂O），
得電子的物質為氧化劑，即有元素化合價降低的物質，N元素的化合價變化為+5→+2，則HNO₃為氧化劑；
還原劑                    氧化劑
 Pt～HNO₃
3mol                         4mol
n（Pt）                      1mol
解之得n（Pt）=0.75mol，
故答案為：3；4；18；3；4；8H₂O；HNO₃；0.75．

點評：本題很難，配平化學反應方程式的方法應靈活，注意多種方法并用來配平，明確化學反應前后的原子個數(shù)守恒是關鍵，對于復雜化學反應，應學會利用化合價的變化來分析解答．