Question

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＞0，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、x+y＜z
• B、B的轉(zhuǎn)化率降低
• C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
• D、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，假定平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，體積增大壓強(qiáng)降低，實(shí)際測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，據(jù)此答題．

解答： 解：將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，假定平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，體積增大壓強(qiáng)降低，實(shí)際測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A、壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，所有物質(zhì)的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素與計(jì)算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度中等，勒夏特列原理的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．