A. | 14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數為7NA | |
B. | 1mol氨基(-NH2)中含有電子數目為10NA | |
C. | 一定條件下,1molN2和3molH2充分反應,轉移電子數目為2NA | |
D. | 常溫下,1LPH=3的Al2(SO4)3溶液中,水電離出的H+數目為10-3NA |
分析 A.N2和13C2H2分子中都含有14個電子,二者摩爾質量都是28g/mol;
B.-NH2中含有9個電子,1mol氨基中含有9mol電子;
C.氮氣與氫氣的反應為可逆反應,無法計算該反應中轉移電子的物質的量及數目;
D.鋁離子水解促進了水的電離,硫酸鋁溶液中的氫離子來自水的電離.
解答 解:A.14g由N2和13C2H2組成的混合物含有分子的物質的量為:$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,0.5molN2和13C2H2組成的混合物中含有電子的物質的量為:0.5mol×14=7mol,則該混合物中所含的電子數為7NA,故A正確;
B.1mol氨基(-NH2)中含有9mol電子,含有電子數目為9NA,故B錯誤;
C.一定條件下1molN2和3molH2充分反應,由于該反應為可逆反應,題中缺少生成氨氣的量,則無法計算轉移電子數目,故C錯誤;
D.常溫下1L pH=3的Al2(SO4)3溶液中氫離子濃度為10-3mol/L,由于鋁離子水解促進了水的電離,該溶液中的氫離子來自水的電離,則水電離出的氫離子的物質的量為10-3mol,水電離的H+數目為10-3NA,故D正確;
故選BC.
點評 本題考查阿伏加德羅常數的計算與判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系;試題有利于,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單晶硅是石英的主要成分 | |
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C. | 小蘇打可用于焙制糕點 | |
D. | 水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | CO2 | B. | NH3 | C. | NO2 | D. | HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應物的濃度一定降低 | B. | 正反應速率一定大于逆應速率 | ||
C. | 使用了合適的催化劑 | D. | 生成物的百分含量增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 現象 | 解釋和結論 |
A | a處橙色褪去 | 還原性:Br->SO2 |
B | b處先變?yōu)榧t色后褪色 | SO2能與H2O反應,且有漂白性 |
C | c處變?yōu)樗{色 | SO2具有一定的氧化性 |
D | d處紅色褪去 | SO2具有漂泊性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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