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加入適量的H₂SO₄溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是

A、Cl^- B、Na⁺ C、CO₃^2- D、SO₄^2-^[^來源^:Z|xx|k.Com]

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂

．再用I^-將生成的MnO（OH）₂還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是

趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O₂的干擾

；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H₂SO₄溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；
⑥

重復(fù)④的操作

；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴

淀粉溶液

作指示劑；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為

7.8mg?L^-1

（單位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是

加入稀H₂SO₄使MnO（OH）₂充分轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，但加入稀H₂SO₄的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na₂S₂O₃與過量的酸反應(yīng)導(dǎo)致消耗的Na₂S₂O₃溶液偏大

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向紫色Cr₂（SO₄）₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺（紫色）+3OH^-? Cr（OH）₃（藍(lán)灰色）?CrO₂^-（綠色）+H⁺+H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b．向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液．a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為（　�。�

	A	B	C	D
a試管	紫色	藍(lán)灰色	藍(lán)色	綠色
b試管	綠色	綠色	紫色	紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^- Cr(OH)₃(藍(lán)灰色) CrO₂^-(綠色)+H⁺+ H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為( )

	A	B	C	D
a試管	紫色	藍(lán)灰色	藍(lán)色	綠色
b試管	綠色	綠色	紫色	紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反應(yīng)的離子方程式為                            。
再用I^-將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)₂+2I^—+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。
然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，反應(yīng)方程式為： I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是          ；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；
⑥重復(fù)④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
⑧用0.005 mol · L^—1Na₂S₂O₃滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為     （單位：mg·L^—1）。
②若未用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將完全轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012071909355566938809/SYS201207190936108881692817_ST.files/image003.png">的最佳方法是( )

A．與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaOH溶液

B．與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaHCO₃溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO₂

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H₂SO₄溶液

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