Question

4．現(xiàn)有34gNH₃氣體，若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為2mol．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（3）該氣體溶于水配成1L溶液（不考慮反應），物質的量濃度為2mol/L．
（4）該氣體所含原子總數(shù)為8N_A個．
（5）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量；
（2）根據(jù)V=nV_m計算氨氣體積；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
（4）原子物質的量為氨氣的4倍，根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目；
（5）實驗室利用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水．

解答 解：（1）34g NH₃氣體的物質的量為$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案為：2；
（2）標況下，氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8；
（3）溶于水配成1L溶液，所得溶液物質的量濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（4）原子物質的量為氨氣的4倍，含有原子數(shù)目數(shù)目為2mol×4×N_Amol^-1=8N_A，故答案為：8N_A；
（5）實驗室利用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

點評 本題考查物質的量有關計算、氨氣實驗室制備原理，比較基礎，掌握以物質的量為中心的計算．