Question

下列判斷中，正確的是（　�。�

• A、已知25℃時NH₄CN顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）
• B、25℃時，Mg（OH）₂固體在20 mL0.01 mol?L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小
• C、pH試紙測得新制氯水的pH為4
• D、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、已知25℃時NH₄CN水溶液顯堿性，說明CN^-水解程度大于NH₄⁺，HCN電離程度小于NH₃?H₂O電離程度；
B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化；
C、氯水具有漂白性；
D、FeCl₃溶液加熱蒸干得到水解產物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干水被蒸發(fā)、灼燒得到硫酸鐵．

解答： 解：A、已知25℃時NH₄CN水溶液顯堿性，說明CN^-水解程度大于NH₄⁺，HCN電離程度小于NH₃?H₂O電離程度，則25℃時的電離常數K（NH₃?H₂O）＞K（HCN），故A正確；
B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化，25℃時，Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01mol?L^-1氨水中的Ksp和在20mL 0.01mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp相同，故B錯誤；
C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，故C錯誤；
D、FeCl₃溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫加熱蒸干得到水解產物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，Fe₂（SO₄）₃溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵、灼燒得到硫酸鐵，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，弱電解質電離溶液PH測定，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．