已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時要用元素符號表示)
(1)B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個。
(2)B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學式為              ;B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體,這陰離子電子式為        ,這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子,這金屬陽離子符號為        
(3)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為             
(4)E3+的核外電子排布式是                ,ECl3形成的六配位的配合物化學式為           。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學方程式是              
(6)在F的+1價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,F(xiàn)為   球(“黑”“白”)

(15分)(1)正四面體型(1分) 1 (1分)  (2)N2O(1分)   (1分)  Fe3+ (1分)
(3)C<O<N    (2分)     (4)1s22s22p63s23p63d3 (2分)  [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3  (2分)
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分) (6)黑  ( 2分)

解析試題分析:A、B、C是同一周期的非金屬元素, AC2為非極性分子,因此A是碳元素,C是氧元素。B的原子序數(shù)介于A和C正價,所以B是氮元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以D是鎂元素。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素,則E是鉻元素。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為 36,則F的原子序數(shù)是65-36=29,即F是銅元素。
(1)B氫化物是氨氣,與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子是NH4,其空間構(gòu)型是正四面體型;根據(jù)構(gòu)造原理可知,銅原子的最外層電子是4s1,所以最外層電子數(shù)是1個。
(2)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,B3-離子含有3×5+1=16個價電子,所以B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學式為N2O。B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體,這種陰離子應(yīng)該是SCN離子,其電子式為,該陰離子常用于檢驗Fe3
(3)同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢,所以第一電離能O>C。由于氮元素原子2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于相鄰元素,所以A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N。
(4)根據(jù)構(gòu)造原理可知,E3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3;ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl,這說明氯離子不參與配位鍵的形成。由于Cr元素的化合價是+3價,所以所以該配位化合物中含有6個配體,其中氨氣是4個,水是2個,因此該配位化合物的化學式是[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,由于氮元素的最低價是-3價,這說明還原產(chǎn)物是硝酸銨,所以該反應(yīng)的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
(6)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)并結(jié)合均攤法可知,白球個數(shù)=8×+1=2個,黑球個數(shù)是4個,即二者的個數(shù)之比是1:2。又因為F的+1價氧化物是Cu2O,所以F是黑球。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律、核外電子排布、第一電離能、等電子體、電子式、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有

A.4 B.6 C.8 D.10

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

圖中各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥,B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題:
(1)甲的俗名是________。
(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,其原理________(填“相同”或“不相同”)。
(3)甲在潮濕的空氣中會緩慢分解,A會吸收空氣中的水分:A+nH2O===A·nH2O(n為平均值,n≤10),取沒有妥善保管的甲樣品9.16 g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標準狀況)如下表:(溶于水中的B不計)

鹽酸的體積(mL)
4
8
15
20
50
120
150
生成B的體積(mL)
0
0
112
224
896
2240
2240
則:
① 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。
② 樣品中的成分及其物質(zhì)的量分別為__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題:

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素。
 
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。
 
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
 
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
 
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。
 
F是前四周期中電負性最小的元素。
 
G在周期表的第七列。
 
 
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式__________________________________。
(2)B的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有①_________個伸展方向,原子軌道呈②__________________形。
(3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為:   

該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。
(4)G位于①_________族②________區(qū),價電子排布式為③______________________。
(5)DE3分子中,中心原子的雜化方式為①_____________,其分子的立體構(gòu)型為②_____________。
(6)F晶體的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為_____________cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________;
(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體;
(3)X的氧化物與Y的氫化物中,分子極性較小的是(填分子式)       ;
(4)Y與Z比較,電負性較大的是____________;
(5)W的元素符號是  ,其+2價離子的核外電子排布式是           。

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值,C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              
(2)已知:①E-E→2E·;△H=+a kJ·mol-1 
② 2A·→A-A;△H=-b kJ·mol-1 
③E·+A·→A-E;△H=-c kJ·mol-1(“·”表示形成共價鍵所提供的電子) 
寫出298K時,A2與E2反應(yīng)的熱化學方程式                                   。
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g);△H=-dJ·mol-1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗



初始投料
2 molA2、1 molBC
1 molX
4 molA2、2 molBC
平衡時n(X)
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min,則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)       。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      (填序號)。
A.α1+α2=1               B.Q1+Q2=d            C.α3<α1            
D.P3<2P1=2P2       E.n2<n3<1.0mol           F.Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】(15分)
化合物H可用以下路線合成:


已知:
請回答下列問題:
(1)標準狀況下11.2 L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為                         ;
(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為                            ;
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng),生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是           ;
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是                       ;
(5)反應(yīng)②的化學方程式為                                        ;
(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
                                                                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】(15分)
化合物H可用以下路線合成:

已知:
回答下列問題:
(1)11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為                         ;
(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為                            ;
(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng),生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式
                                        ;
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是                       ;
(5)反應(yīng)②的化學方程式為                                        
(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式              
                                                                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的熱點之一,如反應(yīng)①:

化合物II可由以下合成路線獲得:

(1)化合物I所含官能團的名稱為              ,化合物II的分子式為             。
(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為                      ,某同學設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設(shè)想明顯不合理,其理由是                                                          
(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式            。
i)苯環(huán)上有兩個取代基 
ii)1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag
(4)反應(yīng)⑥的化學方程式為                                        。(注明條件)
(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式                                。

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