已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個。
（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為              ；B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為        ，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為        
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為             
（4）E3+的核外電子排布式是                ，ECl3形成的六配位的配合物化學式為           。
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是              
（6）在F的+1價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為　　　球（“黑”“白”）

(15分）（1）正四面體型(1分) 1 (1分)  （2）N2O(1分)   (1分)  Fe3+ (1分)
（3）C＜O＜N    (2分)     （4）1s22s22p63s23p63d3 (2分)  [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3  (2分)
（5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2分) （6）黑  ( 2分)

解析試題分析：A、B、C是同一周期的非金屬元素, AC2為非極性分子，因此A是碳元素，C是氧元素。B的原子序數(shù)介于A和C正價，所以B是氮元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以D是鎂元素。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，則E是鉻元素。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36，則F的原子序數(shù)是65－36＝29，即F是銅元素。
（1）B氫化物是氨氣，與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子是NH4＋，其空間構(gòu)型是正四面體型；根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅原子的最外層電子是4s1，所以最外層電子數(shù)是1個。
（2）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，B3-離子含有3×5＋1＝16個價電子，所以B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為N2O。B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這種陰離子應(yīng)該是SCN－離子，其電子式為，該陰離子常用于檢驗Fe3＋。
（3）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N。
（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，E3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3；ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl，這說明氯離子不參與配位鍵的形成。由于Cr元素的化合價是＋3價，所以所以該配位化合物中含有6個配體，其中氨氣是4個，水是2個，因此該配位化合物的化學式是[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，由于氮元素的最低價是－3價，這說明還原產(chǎn)物是硝酸銨，所以該反應(yīng)的化學方程式是4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。
（6）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)并結(jié)合均攤法可知，白球個數(shù)＝8×＋1＝2個，黑球個數(shù)是4個，即二者的個數(shù)之比是1:2。又因為F的+1價氧化物是Cu2O，所以F是黑球。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律、核外電子排布、第一電離能、等電子體、電子式、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有

A．4 B．6 C．8 D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

圖中各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：
（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮濕的空氣中會緩慢分解，A會吸收空氣中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n為平均值，n≤10)，取沒有妥善保管的甲樣品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標準狀況)如下表：(溶于水中的B不計)

鹽酸的體積(mL)
4
8
15
20
50
120
150
生成B的體積(mL)
0
0
112
224
896
2240
2240
則：
① 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。
② 樣品中的成分及其物質(zhì)的量分別為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。
 
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。
 
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
 
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
 
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。
 
F是前四周期中電負性最小的元素。
 
G在周期表的第七列。
 
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________區(qū)，價電子排布式為③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。
（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
（3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)       ；
（4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；
（5）W的元素符號是  ，其+2價離子的核外電子排布式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 
寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 molA2、1 molBC
1 molX
4 molA2、2 molBC
平衡時n（X）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)       。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號）。
A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            
D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)
化合物H可用以下路線合成：


已知：
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2 L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為                         ；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱(系統(tǒng)命名)為                            ；
（3）在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是           ；
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是                       ；
（5）反應(yīng)②的化學方程式為                                        ；
（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）
化合物H可用以下路線合成：

已知：
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為                         ；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為                            ；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式
是                                        ；
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是                       ；
（5）反應(yīng)②的化學方程式為                                        ；
（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式              
                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的熱點之一，如反應(yīng)①：

化合物II可由以下合成路線獲得：

（1）化合物I所含官能團的名稱為              ，化合物II的分子式為             。
（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為                      ，某同學設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設(shè)想明顯不合理，其理由是                                                          。
（3）化合物VII有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式            。
i）苯環(huán)上有兩個取代基 
ii）1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag
（4）反應(yīng)⑥的化學方程式為                                        。（注明條件）
（5）化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式                                。

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