【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25（ mol·L-1）-2

D.在B點(diǎn)時,v正>v逆

【答案】C

【解析】

A. B.0～3 min，n（H2）=8-4=4mol，故n（CH3OH）=4÷2=2mol，v（CH3OH）==0.033molL-1min-1，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，195℃時，CO轉(zhuǎn)化率P2大于P1，壓強(qiáng)從P1變到P2后平衡正向移動，因此P1到P2為增大壓強(qiáng)，P1＜P2，P1時，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故B錯誤；

C．由表中信息可知，起始時：c（H2）=8mol/20L=0.4mol/L，c（CO）=1/2c（H2）=0.2mol/L；平衡時：c（H2）=4mol/20L=0.2mol/L；

=25（ mol·L-1）-2，故C正確；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)可逆反應(yīng)中初始反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，其反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，所以該溫度和壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)圖知，A點(diǎn)是平衡狀態(tài)，B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)，該反應(yīng)在該溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動，所以B點(diǎn)v（正）＜v（逆），故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實(shí)驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。

（1）步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點(diǎn)可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。

（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實(shí)驗小組向濾渣中加入試劑______（填化學(xué)式），充分溶解后過濾，然后將濾液進(jìn)行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質(zhì)。

（4）步驟⑤反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，依然對人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：______。25℃時，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗：

（實(shí)驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實(shí)驗內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________________________________。

（2）利用實(shí)驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝ ________。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

_______

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.充電時，正極質(zhì)量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6

D.放電時，Li+移向石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+ +HX。請回答：

（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為______。

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______，______。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。

（5）下列說法正確的是______。

A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應(yīng)

D．M的分子式為C13H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

表1

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

表2

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實(shí)驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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同步練習(xí)冊答案