【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，它可能發(fā)生的反應有：①加成反應；②取代反應；③還原反應；④水解反應；⑤中和反應；⑥顯色反應；⑦氧化反應；⑧消去反應；其中正確的是（ ）

A.③⑤⑥⑦B.全部C.④⑤⑥⑦D.除①④外其余都有

【答案】B

【解析】

①該有機物含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，正確；

②該有機物含有酚羥基、酯基、羥基和羧基，能夠發(fā)生取代反應，正確；

③該有機物含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，加氫的反應為還原反應，正確；

④該有機物含有酯基，能夠發(fā)生水解反應，正確；

⑤該有機物含有羧基，能夠和堿發(fā)生中和反應，正確；

⑥該有機物含有酚羥基，能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，正確；

⑦該有機物含有酚羥基和醇羥基，與醇羥基相連的碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生氧化反應，正確；

⑧該有機物含有醇羥基，與醇羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能夠發(fā)生消去反應，正確；

全部正確，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題。

（1）氮、磷、砷的電負性的大小關(guān)系是 ，砷原子M層電子排布式為 。

（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為 ，該化學鍵能夠形成的原因是 。

（3）已知：

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

① CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是 。

② NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是 。

（4）金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)（如右邊圖），每個碳原子連接 個六元環(huán)，如左邊圖是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率 （不要求計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A. HA是一種弱酸

B. 向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：

（1）A中所含官能團的名稱為___；

（2）Ⅰ的反應類型為___（填字母序號），Ⅲ的反應類型為___；

a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）D的分子式為___；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ：___；

Ⅱ：___；

III：C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為___；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3，寫出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式___；

（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙_________、乙_________。

（2）圖中反應①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的有：_____________________ ，屬于置換反應反應的有：_______________ 。

（3）寫出反應⑤的離子方程式：_____________________；

（4）寫出反應①的化學方程式_______________________________ ，當?shù)玫綐藴薁顩r 下的甲氣體2.24L，則參加反應的金屬A____________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B___、D___。

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___。(填數(shù)字代號)

（3）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)___。

（4）有機物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，請以X為原料經(jīng)過四步反應合成乙酸乙酯___（無機試劑任選，請寫出合成過程并注明反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為_______________________。

（2）D的化學名稱是______________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件2所選用的試劑是_____________________， I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。

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