【題目】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3·3FeO

【答案】C
【解析】A．向鐵礦石中加入硫酸，化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過(guò)量的硫酸溶液，加入過(guò)量的氯氣，煮沸后可以降低氯氣的溶解度，趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2 ， 不符合題意；
B．將原溶液稀釋到250mL，需要使用的玻璃儀器儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，不符合題意；
C．加入KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ， n(Fe3+）=n(I-）=0.50mol/L×0.02L×250/20=0.125mol，則鐵礦石中鐵的百分含量為(0.125mol×56g÷10.0）×100%=70%，符合題意；
D．該鐵礦石中若含氧為24%，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是70g，氧元素質(zhì)量是24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為： (70g÷56g/mol）:(24g÷16g/mol）=5:6，則鐵的氧化物的化學(xué)式用氧化物的形式表示為Fe2O3·3FeO，不符合題意。
所以答案是：C
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物理量與單位對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

物質(zhì)的量濃度

摩爾質(zhì)量

摩爾體積

物質(zhì)的量

mol/L

mol/g

L/mol

mol

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

B. Fe、Cu、MgCl2溶液

C. Mg、CuO、FeSO4溶液

D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是(　　)

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機(jī)中同體M(C16H14O4）。
已知：I．R—COOH R—CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測(cè)研究確認(rèn)，有機(jī)物M含有2個(gè)“C-O-C”結(jié)構(gòu)。且1molM與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg。

（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是。
（2）有機(jī)物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為 (填化學(xué)式）。
（3）有機(jī)物C分子苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。
（4）①有機(jī)物D中不能發(fā)生的反應(yīng)類型是。(選填序號(hào)，下同）
A．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c加成反應(yīng) d氧化反應(yīng)
②有機(jī)物Y與D互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構(gòu)體
ⅱ.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)
（5）寫出由有機(jī)物B與有機(jī)物D合成M的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失

D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣溶于水形成飽和溶液,發(fā)生反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于NA

C. 將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下0.1 molOH—含NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物；商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽)，用于碘單質(zhì)的提取。已知：

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度/g·cm－3

0.789 3

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程。
　　　　　　　　　　
粗產(chǎn)品
（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有（）(填寫相應(yīng)的字母)。
A.燒杯
B.表面皿
C.蒸發(fā)皿
D.坩堝
E.試管
F.酒精燈
G.泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式
（3）操作①的名稱是；試劑A為(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱)，不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：
①；
②。
（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為 ， 振蕩、靜置，應(yīng)首先將分離出來(lái)。
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來(lái)以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離。

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